已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、上述過程中，A燒瓶內(nèi)正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C、上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大
D、上述過程中，A燒瓶內(nèi)氣體密度減小、B燒瓶內(nèi)氣體密度增大
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動；
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；
C．B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動；
D．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，結(jié)合ρ=
m
V
判斷．
解答： 解：A．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動，故反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C．B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大，故C正確；
D．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，由ρ=
m
V
可知，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)不同溫度下顏色變化判斷平衡移動方向是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
 
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3mol H2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH3OH）
 
（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH）．
（5）已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應(yīng)方程式
 
．若以此燃料電池電解200mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時，在陰極會析出
 
g銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是（　�。�
A、HBO2
B、H3BO3
C、H2BO3
D、H4B2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3mol Z，則下列說法中正確的是（　�。�
A、以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol/（L?s）
B、其他條件不變，將容器體積擴大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="ckoyiy8" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D、其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
A、在第①反應(yīng)平衡體系中加入水，溶液中c（H+）增大
B、溶液的pH值不變時，說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C、第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要0.06mol的FeSO4?7H2O
D、上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有一個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解，假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中溶液的pH不變
B、乙燒杯中c電極的反應(yīng)式為：4OH--4e-?2H2O+02↑
C、當(dāng)b極增重21.6g時，d極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L
D、當(dāng)電解足夠時間后，將甲、乙兩燒杯中的溶液混合，一定會有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣、水、土壤及食品的污染，一定程度影響了人類生活，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機物和光發(fā)生化學(xué)作用，可形成光化學(xué)煙霧
B、砷是水污染的重要因素之一，其最高價含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱
C、土壤污染物可分為無機污染物和有機污染物，農(nóng)藥污染多為有機污染物
D、蘇丹紅是人工合成的一種工業(yè)染料，若摻入飼料中飼養(yǎng)禽類會污染蛋類食品，它的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子式是：C22H18N4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
③其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250℃、350℃時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，該電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　　）
A、加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低
D、若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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同步練習(xí)冊答案