Question

已知Cl^﹣、Fe²⁺、H₂O₂、I^﹣、SO₂均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強．下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

    A． 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

    B． 2Fe³⁺十SO₂十2H₂O=2Fe²⁺十SO₄^2﹣十4H⁺

    C． H₂O₂十H₂SO₄=SO₂↑十O₂↑十2H₂O

    D． SO₂十I₂十2H₂O=H₂SO₄十2HI

Answer 1

考點：  氧化性、還原性強弱的比較．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^﹣＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^﹣來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答：  解：A、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則Fe²⁺為還原劑，還原性強弱為Fe²⁺＞Cl^﹣，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生，故A錯誤；

B、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，故B能發(fā)生，故B錯誤；

C、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強弱矛盾，故C不可能發(fā)生，故C正確；

D、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^﹣，與已知的還原性強弱一致，故D能發(fā)生，故D錯誤．

故選C．

點評：  本題考查學(xué)生利用已知的還原性強弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．