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下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是(　　)

A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強

C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應

D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質


【解析】　從圖可知，該圖是表示了第二周期、第三周期的主族元素的原子半徑關系，X、Y、Z、M、N是O、Na、Al、Si、Cl。Cl－有三個電子層，Al3＋有兩個電子層，故離子半徑Cl－>Al3＋，A項正確；Si的非金屬性比氯弱，故氫化物的穩(wěn)定性SiH4<HCl，B項正確；SiO2是酸性氧化物，能夠與堿反應，也能夠與氫氟酸反應，C項錯誤；鈉性質活潑，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取鈉，D項正確。

【答案】　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應 4X（g）Y（g）+2Z（g） △H >0 。下列反應條件有利于生成Y的是

A．低溫、低壓     B．高溫、高壓      C．低溫、高壓   D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語的書寫正確的是

A． 乙醇的結構簡式C2H6O B．一氯甲烷的分子式CH3Cl

C．硫原子的原子結構示意圖 D．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據下表中有機物的分子式排列規(guī)律，判斷空格中物質的同分異構體數(shù)目是

1

2

  3

 4

 5

6

  7

  8

  9

CH4

C2H4

C3H8O

C5H10

C6H14O

C7H16

C8H16

C9H20O

     A．2         B．3          C．4           D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：


把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)．求：

　  (1) ｘ＝       ；

　  (2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH＝－129.0 kJ/mol

(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為_____。

(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________；

②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。

(3)在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________(填字母序號)。

A．c(H2)減小

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質的量增加

D．重新平衡時減小

E．平衡常數(shù)K增大

(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是：___。

(5)甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式_______________；

②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等。請問這些數(shù)值準確的說應該是(　　)

A．某種核素的相對原子質量

B．某種核素的近似相對原子質量

C．某種元素的平均相對原子質量

D．某種元素的平均相對原子質量的近似值

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科目：高中化學 來源： 題型：


用式量為41的鏈狀烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數(shù)目為（   ）

A．3               B．5              C．6               D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：


同時加熱氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)和硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)時，氯化鎂易發(fā)生水解反應，其原因是(　　)

A．氯化鎂水解是熵增反應

B．硫酸鎂晶體分解反應是放熱反應

C．硫酸鎂晶體分解反應是熵減反應

D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

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