【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：
（1）甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為 ．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為 ．
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中（填“C”或“D”）極析出g銅．

【答案】
（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
（2）陽極；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（3）280；D；1.6
【解析】解：（1）甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，

所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應(yīng)為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，

所以答案是：陽極；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ；（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag，物質(zhì)的量= =0.05mol，依據(jù)電子守恒計(jì)算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理論上消耗O2的體積= mol×22，4L/mol=0.28L=280ml；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅，結(jié)合電子守恒計(jì)算2Ag～Cu～2e﹣，析出銅質(zhì)量= ×64g/mol=1.6g；

所以答案是：280；D；1.6．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時(shí)獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦] [濾液A] [Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] [ZnSO4、MnSO4溶液] [Zn+MnO2+產(chǎn)品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為（用化學(xué)符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2 ， 其作用是另外一種固體物質(zhì)可為 ．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為 ． 產(chǎn)品D的化學(xué)式為 ， 該物質(zhì)對整個(gè)生產(chǎn)的意義是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極．甲，乙，丙三個(gè)裝置中電解前后溶液的體積都是500mL．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說法不正確的是（　�。�
A.電源B 極的名稱是負(fù)極，丁中Y極附近顏色變深
B.乙裝置中電解一段時(shí)間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復(fù)原來的濃度
C.設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D.甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】玉石在我國有7 000多年的使用歷史，2008年奧運(yùn)會的獎牌就采用了“金鑲玉”的形式。綠柱石又稱綠寶石，是寶石中的上品，其主要成分為BexAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則x為(　　)

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下結(jié)構(gòu)簡式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其性質(zhì)的敘述不正確的是(　　)

A.它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)
B.可以水解，其水解產(chǎn)物只有一種
C.1 mol該有機(jī)物最多能與7 mol NaOH反應(yīng)
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些細(xì)菌生長或能殺滅這些細(xì)菌，對肺炎、腦膜炎、敗血癥患者有良好的療效。使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試，一般做完皮試后等待多長時(shí)間觀察 (　　)
A.5分鐘
B.10分鐘
C.20分鐘
D.30分鐘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制氯水四種溶液，可以一次性把它們區(qū)別開的試劑是(　　)

A. CuSO4溶液 B. AgNO3溶液

C. 紫色石蕊溶液 D. FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有不純的氯化銅粉末13.5 g(內(nèi)含一種雜質(zhì))，當(dāng)與足量的AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成29 g AgCl沉淀，則粉末中的雜質(zhì)可能是(　　)

A. FeCl3 B. KCl C. ZnCl2 D. BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到：

丙的結(jié)構(gòu)不可能是（ ）
A.CH3CBr2CH2CH3
B.（CH3）2CBrCH2Br
C.C2H5CHBrCH2Br
D.CH3（CHBr）2CH3

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