17．下面的能級表示中正確的是（　　）
A．1pB．2dC．3fD．4s

分析 根據(jù)每一能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．第一能層含有1個能級，1s能級，不包含p能級，故A錯誤；
B．第二能層含有2s、2p兩個能級，所以不存在2d能級，故B錯誤；
C．第三能層含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，所以存在3f能級，故C錯誤；
D．第四能層含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，包含4S能級，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了能層中的能級，從能層數(shù)與能級數(shù)之間的關(guān)系分析解答，屬于基礎(chǔ)題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含有C、H、O三種元素的有機物A、B、C，它們的實驗式（最簡式）相同．
（1）在同溫同壓條件下，同體積的氣體A的質(zhì)量是H2的15倍，1molA完全燃燒生成1molCO2和1molH2O．若A可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則A的結(jié)構(gòu)簡式HCHO；
（2）有機物B是日常生活中一種調(diào)味品的成分．B能和Na2CO3反應(yīng)放出氣體，在一定條件下能與乙醇反應(yīng)．寫出B與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）有機物C是一種白色固體，有甜味，常用于制鏡工業(yè)，寫出C的名稱葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）在NaCl晶體中，離Na+距離最近的Cl-有6個
（2）在晶體硅中，硅原子與Si-Si（硅硅共價鍵）個數(shù)比為1：2
（3）按要求填空
①HClO電子式
②二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O
③砹的分子式At2
④CCl4的空間構(gòu)型為正四面體  
⑤S原子結(jié)構(gòu)示意圖
⑥用電子式表示K2S的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列實驗或反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
（1）FeBr2溶液中通入少量氯氣2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）NH4HCO3溶液加入過量的NaOH溶液NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
（3）石灰乳與NaCO3溶液混合Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，
（4）三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）惰性電極電解熔融氯化鈉2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，
（7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
（9）小蘇打與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列物質(zhì)的名稱：
C3H8丙烷   C11H24十一烷   CH3（CH2）4CH3己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1999年美國《科學(xué)》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（　　）
A．原子晶體干冰的熔點、沸點與干冰的相同
B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
C．原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩爾原子晶體干冰中含2mol C-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）要使溶液中含有Cl-和Br-，I-恰好變?yōu)?，則此時Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl-，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為7：6．
（4）下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABDE．
A．MgCl2B．IClC．NO2D．NCl3E．CS2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、C、D可形成常見的氣態(tài)單質(zhì)，A、E最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等．B、F同主族，B元素基態(tài)原子核外電子平均分布在3個不同的能級上．C元素原子的最高能級上有3個未成對電子．F的一種單質(zhì)與FD2晶體類型相同．
（1）A分別與B、F形成的最簡單化合物相比較，影響沸點高低的主要作用力是范德華力．
（2）寫出D的基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p4．
（3）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示，該晶體中B原子的雜化方式為sp3．
（5）由上述5種元素中的1種或幾種形成的，與C的單質(zhì)互為等電子體的物質(zhì)是CO（填化學(xué)式）．
（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化學(xué)鍵有acd．
a．共價鍵   　b．非極性鍵　  c．配位鍵   　d．σ鍵     e．π鍵．

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