【題目】水稻可從土壤中吸收NH4+，其中的N元素可用來(lái)合成

A. 淀粉和纖維素 B. 蛋白質(zhì)和核酸 C. 脂肪和DNA D. 麥芽糖和磷脂

【答案】B

【解析】淀粉和纖維素的組成元素都是C、H、O，不含N元素，A錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的組成元素是C、H、O、N，核酸的組成元素是C、H、O、N、P，兩者都含有N元素，B正確；脂肪的組成元素是C、H、O，不含N元素，C錯(cuò)誤；麥芽糖的組成元素是C、H、O，不含N元素，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強(qiáng)氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知:①NH4ClO4在400℃時(shí)開(kāi)始分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請(qǐng)用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。

（1）寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________。

（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。

（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。

（5）能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。

（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作以及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

（7）某實(shí)驗(yàn)宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì)，已知可用蒸餾法測(cè)定NH4ClO4的含量，其測(cè)定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)： Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJmol﹣1
2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJmol﹣1
則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　�。�
A.+859 kJmol﹣1
B.﹣859 kJmol﹣1
C.﹣1403 kJmol﹣1　
D.﹣2491 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

族
周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 ，

（5）A和D組成化合物的電子式 ，

（6）A和E組成化合物的化學(xué)式 ，

（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程 ，

（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領(lǐng)域研究上取得了重大的成就。

（1）SiO44-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元，通過(guò)共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價(jià)電子排布圖是________。

②與SiO44-互為等電子體的微粒符號(hào)是______（任寫一種）。

③下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號(hào)為______,其中Si原子的雜化方式為____。

④電負(fù)性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。

（2）鎢酸鉛（PWO）是一種閃爍晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①PWO中鎢酸根結(jié)構(gòu)式式為，該離子中δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是______。

②PWO晶體中含有的微粒間作用力是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．范德華力 B．離子鍵

C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵

③己知晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則該晶體的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè)，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出五種微粒的表示符號(hào)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨烯是烴類，屬于分子晶體

B. 苯的結(jié)構(gòu)特殊，分子中既沒(méi)有單鍵也沒(méi)有雙鍵

C. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯中所有碳碳鍵相同

D. 石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

(1)寫出NH2C1的電子式______________________。

(2)寫出NH2C1與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：

(4)圖中T1、T2的關(guān)系為：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)

(5)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)__________的轉(zhuǎn)化率，理由為___________________________。

(6)圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。

(7)若容器容積為1L，則B點(diǎn)的平衡常數(shù)為____________。

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