將10 mL　0.50 mol·L－1的一元酸HA溶液和等體積0.10 mol·L－1　KOH溶液混合后，稀釋至100 ml，它的pH＝3.00．

(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明HA是弱酸還是強(qiáng)酸？

(2)如果是弱酸，它的電離平衡常數(shù)是多少？電離度是多少？

(3)在該溶液中加入0.010 mol可溶性鎂鹽固體，是否有沉淀產(chǎn)生？沉淀為何種物質(zhì)？(Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，Ksp(MgA2)＝6.4×10－9)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省沈陽(yáng)二中2010－2011學(xué)年高一10月月考化學(xué)試題 題型：021

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．

將25 g　CuSO4·5H2O晶體加水配成100 mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．

將100 mL　5 mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol/L

C．

將10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01 mol/L

D．

實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液950 mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：龍之脈新教材完全解讀　高中化學(xué)　必修1　配魯科版 魯科版 題型：013

下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

將10 g　CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物質(zhì)的量濃度為l mol/L

B．

將100 mL　5 mol/L　HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液，HCL物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol/L

C．

將10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度約為0.01 mol/L

D．

向100 mL飽和、澄清的石灰水中加入10 g　CaO，攪拌、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，石灰水中Ca(OH)2物質(zhì)的量濃度變小了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：教材完全解讀　蘇教版課標(biāo)版　高中化學(xué)　必修1 蘇教版課標(biāo)版 題型：021

下列說(shuō)法正確的是(　　)．

A．

將10 g　CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，所得溶液中CaCO3的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B．

將100 mL　5 mol·L－1　HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL，HCl的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)?0 mol·L－1

C．

將10 mL　0.1 mol·L－1　NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度約為0.01 mol·L－1

D．

向100 mL飽和澄清石灰水中加入10 g生石灰，攪拌、靜置并恢復(fù)至原來(lái)的溫度，石灰水中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度變小了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第二次檢測(cè)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                       ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三第二次檢測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       

（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用       ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                        ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無(wú)影響)

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線      

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      

（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________

（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L。

 

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