【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下:

(1)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+),Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO4,寫出反應的離子方程式_________________________________________。

(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____(填代號)。

a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.苯酚 d.75%酒精

(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有氫氧化鉀和_______(寫化學式)。

(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式___________________,所需氣體發(fā)生裝置可以是______(選填代號)。

(6)操作的名稱是________;操作根據(jù) KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在______(填性質(zhì))上的差異,

采用__________(填操作步驟)、趁熱過濾得到 KMnO4。

【答案】

(1)2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O

(2)ab

(3)MnO2

(4)mol

(5)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2, AC

(6)過濾,溶解性,濃縮結(jié)晶

【解析】

試題分析:二氧化錳與氫氧化鉀在空氣中熔融,加水溶解得到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3,過濾除去濾渣(MnO2),濾液為KMnO4、K2CO3溶液,濃縮結(jié)晶,趁熱過濾得到KMnO4晶體,濾液中含有K2CO3,在濾液中加氫氧化鈣得到碳酸鈣沉淀和KOH;

(1)鉍酸鈉(不溶于水)在酸性溶液中與Mn2+反應生成MnO4-和Bi3+,則反應的離子方程式為:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O;

(2)KMnO4有強氧化性,利用其強氧化性殺菌消毒,消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣,答案為ab;

(3)根據(jù)流程分析可知:在開始的反應物和最終的生成物中都含有MnO2和KOH,所以二氧化錳和氫氧化鉀能循環(huán)使用;

(4)由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知,1mol K2MnO4在反應中能得到molKMnO4

(5)實驗室用鹽酸與石灰石制備二氧化碳,其反應的方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,反應不需要加熱,可以用啟普發(fā)生器制備,所以選用的裝置為A或C;

(6)該操作是分離固體與溶液,是過濾操作,KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用熱的情況下采用濃縮結(jié)晶的方式可分離。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下:

合成1:

合成2:

合成3:

(1)中的官能團有____________________________(填名稱)。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;合成3中的有機反應類型為______________。

(3)在合成2中,第一步和第二步的順序不能顛倒,理由是______________。

(4)寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

含有2個苯環(huán) 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫 能發(fā)生水解反應

(5)已知:

有機物E()是合成一種抗旱產(chǎn)藥的重要中間體。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3Br和為有機原料(無機試劑和反應條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設(shè)計的兩套實驗方案。

【實驗一】實驗步驟如下:

實驗序號

實驗步驟

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

(1)設(shè)計該實驗方案的目的是:探究同周期元素的__________________________。

(2)實驗①的現(xiàn)象是 ,反應的化學方程式是

【實驗二】 為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱,設(shè)計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖。

(3)試劑A是 ;試劑B是 ;試劑C是

(4)試劑C在實驗中所起的作用是 ,加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是: 。以上反應可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強于”或“弱于”)Br2的非金屬性,反應的離子方程式為:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”),化學平衡常數(shù)表達式K=________;

(2)300時,在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2,經(jīng)過20 s達到平衡狀態(tài),

計算20 s內(nèi)CO的反應速率為________,此時容器中甲醇的體積分數(shù)為_________;

若向上述平衡體系中同時加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH氣體,平衡移動情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動”),原因是________________________

(3)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH=-1277.0kJ/mol

2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) ΔH=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:

__________________;

(4)甲醇、氧氣可制作燃料電池,寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應式_______________;如圖,電解KI溶液制碘,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨電極和一根鐵電極,使用該燃料電池做電源,鐵電極與極___________(填正或負)相連接,通電一段時間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為_______色,當有 1.27g碘單質(zhì)生成時,需要_______g CH3OH。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵).

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________.

(2)該物質(zhì)中所含官能團的名稱為______________.

(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號)__________,互為同分異構(gòu)體的是____________.

CH3CH===CHCOOH CH2===CHCOOCH3 CH3CH2CH===CHCOOH

CH3CH(CH3)COOH CH2===CHCOOH

(4)該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應用。回答下列問題:

1)氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程: 。

2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l=H2O(gH=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g燃燒熱的熱化學方程式: 。

化學鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN2-,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI=1.5×10-16,K穩(wěn)Ag(CN2-]=1.0×1021,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應可設(shè)計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負極電極反應式: 。

5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

0~3sv(NO2增大的原因是 。

5sNO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中,正確的是( )

A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. 還原性:W-Z2-

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)2,6-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________________,其一氯代物有_________種。

(2)按系統(tǒng)命名法下列有機物的名稱是______________。

(3)某化合物的分子式為C5H11Cl,其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6:4:1,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______ _;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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