下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（  ）

A．HCl→H2 B．FeO→Fe2+ C．SO2→SO3 D．CO32-→CO2

C

解析試題分析：需要加入氧化劑才能實現(xiàn)變化為存在元素化合價升高的變化，還要注意自身的氧化還原反應(yīng)。A、HCl→H2中氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，錯誤；B、FeO→Fe2+中鐵元素的化合價不發(fā)生變化，不需加入氧化劑，錯誤；  C、SO2→SO3  中硫元素的化合價升高，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如氧氣，正確；D、CO32-→CO2中碳、氧元素的化合價都不發(fā)生變化，不需加入氧化劑，錯誤。
考點：考查氧化還原反應(yīng)基本概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（  ）

A．NaCl B．NaCl、NaBr C．NaCl、NaBr、NaI D．NaCl、NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo))和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1 B．3∶3∶8 C．1∶3∶1 D．1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（銅元素、硫元素的存在形式分別為Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到CuO固體12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則VL可能為

A．7.5L B．9.5L C．13.6L D．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，RO3－ 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3－中，元素R的化合價是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向1mol熾熱的Cu2S通人足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol  H2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為

A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是

A．E處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強(qiáng)
B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明的氧化性比強(qiáng)
C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D．G裝置中溶液與反應(yīng)的離子方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O
下列說法中，不正確的是 (     )

A．S2O32-是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．a(chǎn)＝4D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
B．由NaClO3溶液制取0.6mol ClO2時，至少消耗0.1mol NCl3
C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的成分為NaClO3和NaOH

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