【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　)

A. 銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C. 正極有O2逸出

D. 正極附近的SO42-濃度逐漸增大

【答案】A

【解析】

A、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯(cuò)誤；C、正極上氫離子得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近SO42-濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是______________（填序號(hào)）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_____________。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是__________________；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖，從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物體內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成可表示如下圖，A、B、C代表大分子物質(zhì)。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)a →A過(guò)程發(fā)生的是_______反應(yīng)；A可分為A1……A5……，其原因從a分析是由于_______。

(2)大分子物質(zhì)C是_______；C1 是_______。

(3)B在動(dòng)、植物細(xì)胞內(nèi)分別主要是_________、_________；b的主要功能是_________。如果只考慮元素，不考慮分子量的大小，B也可能代表動(dòng)植物體內(nèi)部存在的___________，此時(shí)B的功能為生物體的儲(chǔ)能物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>__________________ 。

（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是_________。

（4）取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y

B. 化合物p中只存在離子鍵

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

D. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　　)

A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B. 向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度，將 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化學(xué)計(jì)量數(shù))，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得 C（g） 的濃度為 0.060mol/L，B（g）的物質(zhì)的量為0.14 mol。下列說(shuō)法中正確的是

A. x=2

B. 達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=1

D. 反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（ ）

A.H2SB.N2C.SO2D.NH3

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