已知NH4+與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：

4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+6H2O+4H+

現(xiàn)有一失去標(biāo)簽的銨鹽，為了測定其含氮量，稱取2 g樣品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液，再取出10 mL，向其中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?/span>25 mL時溶液呈中性，求該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

答案：35％
解析：

解析：根據(jù)題目提供的信息，有關(guān)粒子物質(zhì)的量關(guān)系為N—NH4+—H+—OH-，參加反應(yīng)的OH-物質(zhì)的量為n(OH-)=0.1 mol·L-1×25×10-3L=0.0025 mol；2 g銨鹽中NH4+的物質(zhì)的量為n()=0.0025 mol×=0.025 mol．因?yàn)殇@鹽有多種，必須證明它是哪一種銨鹽，即需展開討論．①若酸根為-1價，銨鹽的摩爾質(zhì)量為2 g/0.025 mol=80g/mol，酸根的摩爾質(zhì)量為62 g·mol-1，只有符合，

該銨鹽可能是NH4NO3；②若酸根為-2價，其摩爾質(zhì)量為2g/0.0125 mol=160g·mol-1無此銨鹽；③同理酸根為-3價時亦無解，此銨鹽只能是NH4NO3．氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％．

 


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科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：038

已知NH4+與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：

4NH4+＋6HCHO(CH2)6N4＋4H+＋6H2O

現(xiàn)有一失去標(biāo)簽的銨態(tài)氮肥，為了測定其含氮量，稱取2.00 g樣品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液，再取出10.0 mL，滴入0.100 mol·L－1 NaOH溶液25.0 mL時恰好完全反應(yīng)．求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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已知NH4+與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：4NH4+＋6HCHO→(CH2)6N4＋4H+＋6H2O．現(xiàn)有一失去標(biāo)簽的銨鹽氮肥．為測定其含氮量，今稱取2.00g樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液，共配得100mL溶液，從中取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴加入0.100mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)沃?5.00mL時溶液呈現(xiàn)出了粉紅色，且在半分鐘內(nèi)未褪色，該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．

0.175

B．

0.177

C．

0.350

D．

無法計(jì)算

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已知NH4+與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：4NH4+＋6HCHO→(CH2)6N4＋4H+＋6H2O．

現(xiàn)有一失去標(biāo)簽的銨鹽氮肥．為測定其含氮量，今稱取2.00g樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液，共配得100mL溶液，從中取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴加入0.100mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)沃?5.00mL時溶液呈現(xiàn)出了粉紅色，且在半分鐘內(nèi)未褪色，該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．

0.175

B．

0.177

C．

0.350

D．

無法計(jì)算

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已知NH4+與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O�，F(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A．        B．        C．       D．

 

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