Question

一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反應：XY₂（l）+3O₂（g）═XO₂（g）+2YO₂（g），冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g?L^-1．下列說法中錯誤的是（　　）

• A、反應前O₂的體積為672 mL
• B、化合物XY₂的摩爾質量為76 g?mol^-1
• C、反應后氣體總質量為1.72 g
• D、XY₂的質量為0.78g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：反應前后氣體的化學計量數不變，則反應前后氣體的體積不變，根據方程式計算XY₂ 的物質的量，根據m=ρV計算反應后混合氣體總質量，根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，則氧氣物質的量等于反應后混合氣體物質的量；根據M=

m

n

計算XY₂的摩爾質量，再根據質量守恒定律計算XY₂的質量．

解答： 解：A．反應前后氣體的化學計量數不變，則反應前后氣體的體積不變，故在標準狀況下反應前O₂的體積是672 mL，故A正確；
B．反應后混合氣體總質量=0.672L×2.56g/L=1.72g，標況下氧氣的物質的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，則氧氣的質量=0.03mol×32g/mol=0.96g，根據質量守恒定律可知，則XY₂的質量=1.72g-0.96g=0.76g，由方程式可知，XY₂ 的物質的量=0.03mol×

1

3

=0.01mol，則XY₂的摩爾質量=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，故B正確；
C．反應后混合氣體總質量=0.672L×2.56g/L=1.72g，故C正確；
D．反應后混合氣體總質量=0.672L×2.56g/L=1.72g，標況下氧氣的物質的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，則氧氣的質量=0.03mol×32g/mol=0.96g，根據質量守恒定律可知，則XY₂的質量=1.72g-0.96g=0.76g，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度中等，關鍵是根據方程式分析氣體體積變化，側重考查學生對數據的處理與分析解決問題的能力．