Question

利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
（1）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸來(lái)配制，則所需該濃硫酸的體積為

13.6

mL（列出計(jì)算過(guò)程）．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比是

1：3

，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

40g/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算CO和CO₂組成的混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量與質(zhì)量，列方程計(jì)算x、y的值，進(jìn)而計(jì)算CO和CO₂的物質(zhì)的量之比，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

解答：解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，令需要濃硫酸的體積為V，則：
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得：V=13.6mL
故答案為：13.6；
（2）8.96LCO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.4 28x+44y=16

解得：x=0.1，y=0.3，
故混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol=1：3，
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

16g

0.4mol

=40g/mol，
故答案為：1：3，40g/mol．

點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，（2）中根據(jù)平均摩爾質(zhì)量，利用十字交叉法計(jì)算二者物質(zhì)的量之比更簡(jiǎn)單．