下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選項

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

Pb(NO3)2

C．

FeSO4

Al2 (SO4)3

D．

CuSO4

AgNO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室中，通常將金屬鈉保存在(      )

A．水中             B．煤油或石蠟油中   C．四氯化碳中   D．汽油中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應都是置換反應

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應

C．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4屬于氧化還原反應

D．反應AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3不能說明鹽酸酸性比硝酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：


Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4­SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應為____________________。

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Mg­AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是(　　)

A．Mg為電池的正極

B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應急照明供電

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科目：高中化學 來源： 題型：


 為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；

②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；

④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。

下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是                   (　　)。

A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

D．實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

①高鐵電池的負極材料是________。

②放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)

反應：已知負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，則正極反應為________________________________________________________________。

③放電時，________(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從________口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為_______________________________________；

③假設使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2)，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質(zhì)量增加6.4 g，則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

   （1）Na位于元素周期表第      周期第      族；S的基態(tài)原子核外有      個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為           。

   （2）用“>”或“<”填空：

   第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si      S

O2-      Na+

NaCl      Si

H2SO4      HClO4

   （3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                        。

   （4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

    實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（   ）

A．放出熱量關系：a < b < 92.4     B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③   D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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