下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b﹤d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是
選項 | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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下列說法不正確的是( )
A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應都是置換反應
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應
C.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應
D.反應AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3不能說明鹽酸酸性比硝酸強
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LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。
請回答下列問題:
(1)電池的負極材料為__________,發(fā)生的電極反應為____________________。
(2)電池正極發(fā)生的電極反應為
________________________________________________________________________。
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MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應方程式為2AgCl+ Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是( )
A.Mg為電池的正極
B.負極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上應急照明供電
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為探究原電池的形成條件和反應原理,某同學設計了如下實驗,并記錄了實驗現(xiàn)象:
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;
②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片,沒有氣泡生成;
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入上述濃度的稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實驗①中快;
④在鋅片和銅片中間接上電流計,再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。
下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析,不正確的是 ( )。
A.實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能
B.實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率
C.實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣
D.實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極
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(1)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:
①高鐵電池的負極材料是________。
②放電時,正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)
反應:已知負極反應為Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2,則正極反應為________________________________________________________________。
③放電時,________(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。
(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,a、b均為惰性電極。
①使用時,空氣從________口通入(填“A”或“B”);
②假設使用的“燃料”是甲醇,a極的電極反應式為_______________________________________;
③假設使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2),如用這種電池電鍍銅,待鍍金屬的質(zhì)量增加6.4 g,則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為________。
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Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點 | 酸性 |
Si S | O2- Na+ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下,已知該反應每消耗1 mol CuCl(s),放出44.4KJ,該反應的熱化學方程式是 。
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
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相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A.放出熱量關系:a < b < 92.4 B.三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù):③>①>②
C.達平衡時氨氣的體積分數(shù):①>③ D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③
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