【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A. 鋁熱反應(yīng) B. 煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)

C. C與CO2共熱 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（ ）

A. Li2SO4能溶于水

B. LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿

C. Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象

D. Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸型酸雨形成過程中，沒有發(fā)生的化學(xué)方程式是（ ）

A. 2H2S + 3O2 =2SO2+2H2O B. SO3 + H2O = H2SO4

C. SO2 + H2O = H2SO3 D. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. A→F，ΔH＝－ΔH6

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過量，寫出該過程的離子方程式：________、___________。

（2）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_______；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）

A.I-、K+、ClO-、OH-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-

C.Al3＋、K＋、HCO3-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

B. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

C. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A. NaHCO3 B. NaBr C. KAl(SO4)2 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有 性；下列氣體能用濃硫酸來進(jìn)行干燥的氣體是 （可多選，但只要有選錯(cuò)項(xiàng)，即得0分）① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2

（2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有 性；

（3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有 　　性和 性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　 　 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案