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下列說法中正確是（NA表示阿伏加德羅常數） （ ）

A．4℃時，5.4mL水中所含的水分子數是0.3NA

B．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數為NA

C．標準狀況下，22.4L氫氣所含的質子數為2 2.4NA

D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中離子的總數為3 NA

 

A

【解析】

試題分析：A．4℃時，5.4mL水的質量是5.4g,其物質的量是0.3mol，所以所含的水分子數是0.3NA，正確；B．在常溫常壓下，11.2L氯氣的物質的量小于0. 5mol,故所含的原子數小于NA，錯誤；C．標準狀況下，22.4L氫氣的物質的量是1mol,所以所含的質子數為2 NA，錯誤；D．在2L 1mol·L-1K2SO4溶液中電解質電離產生的離子的總數為3 NA，在溶液中水還會電離產生離子，所以溶液中離子的總數大于3 NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算的知識。

 

練習冊系列答案
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（2013?寶雞二模）根據轉化關系判斷下列說法正確的是（ ）

A.（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體

B.可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物為葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱捕插乙醇中也可得到乙酸

D.在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

 

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根據以下幾個反應：

①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ②Br2＋2KI＝2KBr＋I2 判斷氧化性由強到弱的順序是（ ）

A．I2＞Br2＞Cl2 B．Cl2＞Br2＞I2 C．Br2＞I2＞Cl2 D．Cl2＞I2＞Br2

 

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將30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（ ）

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

 

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（9）為了將混有硫酸鈉的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計如下實驗：

（1）操作①能否用硝酸鋇溶液？_____ (能或否）說明理由__________________。

（2）進行操作①后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________ ________________。

（3）操作②的目的是_______________，為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由 是______________。

 

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科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的 ( )

A．分子數 B．原子數 C．質子數 D．電子數

 

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下列關于“摩爾”的說法中正確的是 （ ）

A．摩爾是一個物理量B．摩爾表示物質的量

C．摩爾是物質的量的單位D．摩爾是表示物質數量的單位

 

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除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是

A．乙醇（乙酸）、 KOH溶液 、 分液

B．乙烯（SO2）、 KMnO4溶液、 洗氣

C．乙烷（乙烯）、 H2（催化劑）、 催化加氫

D．乙醇（水）、 CaO 、 蒸餾

 

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（普通班做）

現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3倍

X

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結構示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__________________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________________(填序號)；

a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式______，并寫出該化合物與水反應的離子方程式______；

 

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