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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

A. Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

B. Z一定是活潑的金屬元素

C. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

D. 1molX的單質可以跟足量水反應，轉移的電子為2mol

【答案】A

【解析】試題分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X最外層電子數(shù)為2，應為He元素，Y為F元素，Z為S元素，A．Y為F元素，在周期表中是非金屬性最強的元素，則Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性，A項正確；B．Z為S元素，屬于非金屬元素，B項錯誤；C．Y為F，F的非金屬性最強，F沒有正價，即沒有對應的含氧酸，C項錯誤；D．X為He元素，性質穩(wěn)定，不與水反應，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學活動小組利用以下裝置，制備LiH固體。

（1）元素鋰在周期表中的位置 __________________。

（2）在LiH固體中比較離子半徑大小關系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

（3）活動小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體。可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。設計實驗方案如下：

①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是____________________________。

②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進行的實驗操作是_______________________________。

③加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。完成LiH與水反應的化學方程式___________________________________。

④準確稱量制得的產品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2 mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答:

(1)A是_________，B是_________，C是_________填寫化學式；

(2)反應①的化學方程式 ______________________________________；

(3)反應③的離子方程式 _____________________________________；

(4)反應④的離子方程式 ______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b連接時，銅片上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.根據所學知識，回答下列問題：

（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是_________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是_______，產生該現(xiàn)象的原因是________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標準狀況)N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min時反應達到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min內，v(NH3)=_______________。

②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器內壓強保持不變

c.每消耗ImolN2，同時生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)，非金屬性最強元素的是_________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為______，其中存在的化學鍵類型為______________。

（4）E離子的結構示意圖是____________；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_____。

（5）單質E與水反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）

A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的敘述中，不正確的是

A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽

C.碘酒用來消毒D.鹽酸用于除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　�。�
A. L
B.
C.
D. L

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