【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )

A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

【答案】AD

【解析】氣態(tài)烴與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成二氧化碳和水蒸氣，在相同的溫度下，反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)烴的燃燒通式可以確定烴的組成特點。

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L，則烴在燃燒前后，氣體的總體積不變。設(shè)烴的平均分子式為CxHy，其燃燒的化學方程式為CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，則1+（x+）=x+，化簡得y=4，所以，混合烴的平均分子式中H原子數(shù)是4，由于兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，故兩種烴的分子中的H原子數(shù)一定都是4，所以，不符合條件的是A和D，本題選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應(yīng)常被用來鑒定化合物． ①欲區(qū)分CH3CH2OH和CH3CHO，應(yīng)選用（填字母）．
a．蒸餾水 b．銀氨溶液 c．鹽酸
②欲區(qū)分 和 ，應(yīng)選用 （填字母）．
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲區(qū)分 和 ，應(yīng)選用 （填字母）．
a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應(yīng)為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5 s后測得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________。

（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________。

（4）D2F溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應(yīng)方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

（5）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。

（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)磷脂的重要生理作用是（ ）

A. 細胞膜結(jié)構(gòu)的重要成分 B. 氧化分解為機體提供能量

C. 合成維生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物質(zhì)的吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為、和）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

回答下列問題：

化學鍵

(CO)中的

．

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算________ ． ，已知． ，則________ ．

（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)的表達式為________；圖中能正確反映平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是_____________________________．

（3）合成氣的組成時體系中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示． 值隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”），其原因是_________________．圖中的壓強由大到小為________，其判斷理由是____________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．該樣品可能的化學式是（　�。�

A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）貝殼的主要化學成分為____________（寫化學式）。

（2）過濾后得到的沉淀和氯化銨溶液反應(yīng)也可以得到氯化鎂，產(chǎn)物沒有氣體，請寫出離子方程式：____________________。

（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。

（4）Mg在CO2中燃燒時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學方程式__________________。

（5）Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)，其離子方程式為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；④電解得到產(chǎn)物．
（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應(yīng)類型是（填序號）．
A.分解反應(yīng)
B.化合反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復分解反應(yīng)
（2）下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是（填序號）．
A.此法的優(yōu)點之一是原料來自大海
B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D.電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氧化鎂制取鎂的化學反應(yīng)方程式 ．
（4）③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )

A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案