【題目】下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是(　　)

A.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈

B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D.電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

【答案】B

【解析】

A、KClO3是強氧化劑，分解得到氧氣，可以助燃；

C、將炭塊粉碎成粉末狀，增加了反應物的表面積，可使燃燒更加充分；

D、加入強電解質(zhì)，可增加導電性，加快電解水的速率；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是(　　)

A. 此反應無光照也可發(fā)生

B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

C. 甲烷和Cl2反應后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

D. CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬單質(zhì)及化合物有廣泛的應用。

（1）已知鋰離子電池總反應方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。請寫出Fe3+的電子排布式____________，PO43-離子中p原子雜化軌道類型____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。

①一個電子的運動狀態(tài)取決于______種因素，基態(tài)Co原子中空間運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為___種。

②氨基鈷酞菁中非金屬元素的電負性從大到小的順序為_________

③“氨基鈷酞菁”比“鈷酞菁”顯著溶于水，請簡述其原因_______。

（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化學鍵類型有____________，配位數(shù)為_______。

（4）Sr和Ca為同族金屬元素，CaO與SrO熔點更高、硬度更大，請簡述原因______。

（5）如上圖所示為NiO晶體的晶胞示意圖：

①該晶胞中與一個Ni最近等距離的O構成的空間幾何形狀為____________________。

②在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm，O3-的半徑為bpm，假設它們在晶體中是緊密接觸的，則其密度為___g/cm3。（用含字母a、b的計算式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 離子半徑：C+>D3+>B2-

B. C的單質(zhì)的熔點低于D的單質(zhì)的熔點

C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質(zhì)

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝_____________________。降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率___________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______________________________________________。

（3據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是__________(填寫編號)。

a.加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

（4）已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)？_________（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質(zhì)A的原子的結構示意圖為______，它的最高化合價為______。

(2)B的化學式(分子式)為______，B和碳反應生成A和E的化學方程式是____________。

(3)C的化學式(分子式)為___________，D的化學式(分子式)為_____________。

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【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

（1）①“分銅”時,單質(zhì)銅發(fā)生反應的化學方程式為________；反應過程中需控制適當溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。

②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________

（2）“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過低，理由為__________

（4）“沉銀液”加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。

（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D均含有同一種元素，A為單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的物質(zhì)之間的轉化關系，回答下列有關問題。

①寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱：A________，B________，C________，D_______；

②寫出A→D的化學方程式：_______________。

③寫出下列變化的離子方程式：

B→C______________________________；

D→B______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關于氦的說法正確的是( )

A.氦氣比氫氣活潑B.氦氣的密度比空氣大

C.氦氣的分子式為He2D.氦原子最外層電子數(shù)為2

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