16．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．O3B．H2OC．K2SO4D．CO2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵，離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵，部分堿、鹽及金屬氧化物都屬于離子化合物，以此解答該題．

解答 解：A．O3屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；
B．H2O僅含共價鍵，不是離子化合物，故B錯誤；
C．K2SO4含有離子鍵，為離子化合物，故C正確；
D．CO2僅含共價鍵，不是離子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵、化合物、單質(zhì)等基本概念，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的考查，熟悉這幾個概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵判斷物質(zhì)類型，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+，（不考慮溶液中含有較少的H+和OH-）．取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗．
實驗Ⅰ：向第一份溶液中加人足量的燒堿溶液，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．
實驗Ⅱ：向第二份溶液中先加人足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液．得到固體2.33g．
回答下列問題：
（1）由“實驗Ⅰ”可知，原溶液中肯定含有的離子為NH4+其物質(zhì)的濃度為0.1mol•L-1
（2）由“實驗Ⅱ”可知，原溶液中肯定含有的離子為SO42-其物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
（3）綜合以上信息可判斷，該溶液中一定含有K+（”一定含有“，”可能含有“或”一定不含有“），說明該判斷依據(jù)根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度≥$\frac{0.01×2-0.01}{0.1}$mol/L=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ad（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應(yīng)．向充分反應(yīng)后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是Al、Al2O3（填化學(xué)式）．寫出以上過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是離子反應(yīng)，用離子反應(yīng)方程式表示．
（4）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強．
①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補充完整并配平：
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
（5）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“善待地球-科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧”是“世界地球日”的主題．你認(rèn)為下列行為不符合這一主題的是（　　）
A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源
B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=7．
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．為了提高汽油的產(chǎn)量，常對石油進行減壓分餾
B．通過石油的分餾可以制得乙烯
C．煤中含有苯、甲苯等，通過煤的干餾可得到芳香烴
D．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．宇宙星球中蘊藏著大量人類可利用的資源．月球土壤中吸附著數(shù)萬噸可作為核聚變材料的23He．下列有關(guān)23He的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為1B．電子數(shù)為3C．中數(shù)為2D．質(zhì)量數(shù)為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質(zhì)的濃度不變；b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c．容器內(nèi)氣體壓強不變；d．容器內(nèi)氣體密度不變；e．容器內(nèi)氣體顏色不變．
①能說明反應(yīng)：NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）達到平衡狀態(tài)的有abcd．
②能說明反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡狀態(tài)的有abe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一種不溶于水的固體A，A與H2化合生成B，A與氧氣反應(yīng)生成C，B和C都是酸性氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體A，將A與鐵粉混合并加熱，生成不溶于水的黑色固體D，D溶于稀硫酸產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑．由此可以判斷：
（1）A是S（填化學(xué)式），B是H2S（填化學(xué)式），C是SO2（填化學(xué)式），D是FeS（填化學(xué)式）；
（2）寫出下列化學(xué)方程式
B和C生成固體A：2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D溶于稀硫酸產(chǎn)生氣體B：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．

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同步練習(xí)冊答案