將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

在一定溫度下，反應(yīng)達平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達新平衡后，下列敘述正確的是

[　　]

A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低

B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高

C．平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳在平衡混合氣中的體積分數(shù)增大

D．平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的平衡濃度增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
②③
②③
（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
③該反應(yīng)的△H＜0
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時容器中氣體密度減小
⑤處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
2-a
2
2-a
2
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
③④
③④
（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
2-a
2
2-a
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?武清區(qū)三模）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
I
I
（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為
442.8kJ
442.8kJ

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示 的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②工作一段時間后，測得溶液的pH
減小
減小
，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021

在一定溫度下，將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2；在一定溫度下，反應(yīng)達平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達新平衡后，下列敘述正確的是

[　　]

A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低

B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高

C．平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳在平衡混合氣中的體積分數(shù)增大

D．平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的平衡濃度增大

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