Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號(hào)為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7 mol·L^－1   b．+29.7 mol·L^－1   c．－20.6 mol·L^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

Answer 1

（共14分）

⑴ O

第3周期 第ⅢA族

Al > C > N > O > H

⑵      

⑶ 34   H₂SeO₄    b

⑷ Al + 3HCO －3e^－ ＝ Al(OH)₃↓ + CO₂↑

（或Al－3e^－ ＝ Al³⁺    Al³⁺ + 3HCO ＝ Al(OH)₃↓ + CO₂↑

2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 2H₂O

解析:

本題考查元素推斷、元素周期律、反應(yīng)熱和電化學(xué)知識(shí)。由蛋白質(zhì)的元素組成可知，X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮氧元素，鋁是地殼中含量最大的金屬元素，即為M。（1）氫是元素周期表中半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右半徑逐漸減小，原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角故，半徑最大。（2）氮?dú)浒凑?:3形成氨氣，而N₂H₄可以從H₂O₂的結(jié)構(gòu)得到啟示。（3）從氧族元素原子序數(shù)之差可知，Se的原子序數(shù)為：8+8+18=34，Se的最高化合價(jià)為+6價(jià)，故其最高價(jià)氧化物的水合物是H₂SeO₄(或由H₂SO₄分析)。從上到下非金屬性逐漸減弱，與H₂化合能力逐漸減弱，故b項(xiàng)為硒的反應(yīng)熱。

（4）鋁是活潑電極，做陽(yáng)極放電生成Al^3＋，Al^3＋與HCO₃^-發(fā)生雙水解，生成Al(OH)₃，Al(OH)₃不穩(wěn)定受熱分解生成Al₂O₃。

【技巧點(diǎn)撥】水和氨衍生的一些粒子是高考的�？停�可以延以下思路分析：

相似地，NH₃的一系列微粒也可推出：