【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,密度為ρ g·cm-3。則下列說法不正確的是(  )

A. 相對分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V B. 物質(zhì)的量濃度c=1000ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4m D. 溶液密度ρ=cM/1000w

【答案】C

【解析】

根據(jù)n=n=V/Vm計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,整理計(jì)算M;根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)V=m/ρ計(jì)算溶液的體積,再利用c=n/V計(jì)算;根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算;根據(jù)c=1000ρw/M進(jìn)行計(jì)算。

VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為V/22.4mol,故氣態(tài)化合物的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g,溶液的質(zhì)量為(VM/22.4+m)g,故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=×100%,整理得M=22.4mw/(1—w)V,A正確;VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為V/22.4mol,故氣態(tài)化合物的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g,溶液的質(zhì)量為(VM/22.4+m)g,溶液的體積為L,溶液的物質(zhì)的量濃度c為1000ρV/(MV+22.4m),B正確;氣態(tài)化合物的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g,溶液的質(zhì)量為(VM/22.4+m)g,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為MV/(VM/22.4+m),C錯(cuò)誤;根據(jù)c=1000ρw/M可知,溶液密度ρ為cM/1000w,D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1.28g某氣體氧化物(化學(xué)式為RO2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL。

(1)該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。

(2)R的相對原子質(zhì)量為____________

(3)3.6g水含有相同數(shù)目氧原子的該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。

(4)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為________原子總數(shù)之比為_________,密度之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是(
A.Na+、H+、MnO4、SO42
B.Na+、K+、NO3、SO42
C.Fe2+、Cl、CO32、SiO32
D.Mg2+、Na+、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢有光明使者的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢;衔A、B、C含有同一元素。請回答下列問題:

(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫兩種)。

(2)用還原劑還原出金屬鎢。

碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。

如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________

(3)利用化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) H<0。

一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)c[I2(g)]c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍,則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標(biāo)號)。

A.平衡常數(shù) B.達(dá)到平衡的時(shí)間

C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)

工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右:

反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”“=”)。

(4)寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列藥物類型中由于過度使用導(dǎo)致人類面臨無藥可用的危機(jī)的是

A. 中成藥 B. 抗生素 C. 維生素等保健藥 D. 抗酸藥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下圖所示:

已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡式為:

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

1A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

2反應(yīng)的反應(yīng)條件是__________;反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________ 。

3E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

4寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

5WZ的同系物,相對分子質(zhì)量比Z14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有

_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________

6參照如下合成路線,設(shè)計(jì)以2—氯丙烷為起始原料合成丙醛的合成路線(無機(jī)試劑任選)_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:

資料a: Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

1過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+H+

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________。

Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式:___________________________

2過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:

i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……

己知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時(shí)MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。

②補(bǔ)全ii中的操作:____________________。

③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_________________________________________

3過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________

4過程IV所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22g COCH4的混合氣體中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L 氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

C. 常溫常壓下,48g O3O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023

D. 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界線處,可以找到

A.合金B.半導(dǎo)體材料C.催化劑D.農(nóng)藥

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同步練習(xí)冊答案