Question

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 (　　)

A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．醋酸逐漸凝固，說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；B．該反應為吸熱反應，即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；C．因反應為吸熱反應，則反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D．書寫熱化學方程式時，應注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：NH4HCO3(g)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+CO2↑(l)+H2O(l) △H＞0，故D錯誤。故選B。