根據(jù)表中部分短周期元素的信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
元素符號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物可溶于強(qiáng)堿溶液
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
【答案】分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O，可知R為S，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg，Q為
Be，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al，
A、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
C、氧化鋁具有兩性；
D、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷數(shù)．
解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O，可知R為S，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg，Q為Be，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al，
A、非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2T＞H2R，故A錯誤；
B、金屬性Mg的強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故B錯誤；
C、因氧化鋁具有兩性，則M與T形成的化合物可溶于強(qiáng)堿溶液，故C正確；
D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。
(1)把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)_________②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)_________
③第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)_________ ④第三周期元素的最高正化合價________
⑤IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑_________
⑦部分短周期元素的原子半徑________⑧短周期元素的第一電離能________
(2)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子所需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能 (I1)，移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依次類推�，F(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的稀有氣體元素有____，最活潑的金屬元素是____。

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