Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑧
3	①	③	④				⑦
4	②

請回答：
（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是

KOH

（填化學式）．
（3）⑦、⑧兩元素對應形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是

HF

（填化學式）．
（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的電子式

．
（5）寫出①、④元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式：

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為C元素、⑥為O元素、⑦為Cl元素、⑧為F元素，
（1）Mg原子核外電子數(shù)為12，有3個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、2；
（2）同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
（4）C元素與氧元素形成的三原子化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；
（5）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，據(jù)此書寫．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為C元素、⑥為O元素、⑦為Cl元素、⑧為F元素，
（1）Mg原子核外電子數(shù)為12，有3個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：KOH；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為：HF；
（4）C元素與氧元素形成的三原子化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（5）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學用語等，難度不大，注意對元素周期表的狀態(tài)把握．