X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、原子的半徑：Y大于X
B、氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y
C、最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y
D、Z原子比Y原子多一個電子層
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：聯(lián)系元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z，均為非金屬，故應(yīng)為元素周期表右半部分，然后依據(jù)元素周期律，結(jié)合選項(xiàng)回答即可．
解答： 解：聯(lián)系元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z，均為非金屬，故應(yīng)為元素周期表右半部分，
A、依據(jù)元素周期律，同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而逐漸減小，則X的原子半徑大于Y，故A錯誤；
B、X和Y屬于同一周期，Y的原子序數(shù)大于X，Y的非金屬性大于X，所以氫化物的穩(wěn)定性：Y高于X，故B錯誤；
C．Y和Z屬于同一主族，Z的原子序數(shù)大于Y，Y的非金屬性大于Z，所以最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z小于Y，故C錯誤；
D、Y和Z屬于同一主族，Z在Y的下一個周期，Z原子比Y原子多一個電子層，最外層電子數(shù)兩者相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，明確元素周期律是解本題的關(guān)鍵，注意元素非金屬性強(qiáng)弱決定元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究濃硫酸的吸水性．某同學(xué)把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖．由如圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫兩點(diǎn)）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如圖：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是
 
，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
．
（2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是
①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被還原．還原劑是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h．請回答下列問題：
①反應(yīng)時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的是
 
；
②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（5）直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)導(dǎo)，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢．抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種．它與雷米封可同時服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用．已知：
①（苯胺、弱堿性、易氧化）
②
下面是PAS-Na的一種合成路線（部分反應(yīng)的條件未注明）：

按要求回答問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
A→B：
 
；
B→C7H6BrNO2：
 
；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C：
 
D：
 
；
（3）指出反應(yīng)類型：I
 
，II
 
；
（4）指出所加試劑名稱：X
 
，Y
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子最外層電子數(shù)之和．另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，價(jià)層電子中有兩個未成對電子．請回答下列問題．
（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為
 
，化合物YW3的空間構(gòu)型為
 
．
（2）R基態(tài)原子電子排布式為
 
，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="7zh6u4i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）一種新型超導(dǎo)晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
，其中一個Q原子緊鄰
 
個R原子．
（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R（XY）4]2-，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（只含有少量的Cl-、Fe3+雜質(zhì)）．某化學(xué)興趣小組擬用1L“爛版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性． Ksp[Zn（OH）2]═1.0×10-17  Ksp[Fe（OH）3]═1.0×10-36
（1）Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，用離子方程式表示為
 
．
（2）在操作①中保持pH=X（堿性）的目的是
 
．
（3）要使溶液中的金屬離子完全生成沉淀Ⅰ，應(yīng)控制溶液的PH 的X≥
 
．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解，此步驟操作的理論依據(jù)是
 
．
（5）操作④保持pH=2的目的是
 
；如果把Zn（NO3）2溶液直接加熱蒸干灼燒，最后所得固體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)臉．
制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+S 
  △  
.
 
Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時用lmL乙醇潤濕硫粉的作用是：
 

A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸      B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH               D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是：
 
．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是：
 

（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是：
 

A．無水乙醇         B．飽和NaCl溶液         C，水            D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)碘水，涉及的滴定反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6產(chǎn)品的中Na2S2O3?5H2O的純度為
 
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯在不同的條件下可被氧化成不同的產(chǎn)物．如圖所示：

已知烯醇很不穩(wěn)定，很快會發(fā)生異構(gòu)化，形成穩(wěn)定的羰基（）化合物，如：RCH=CH-OH→R-CH2-CHO．取1.24g A與過量的金屬鈉完全作用后，生成448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，B、C都可由A脫水生成，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而B不能．
請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；B
 
．
請寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）D有多種同分異構(gòu)體，其中有一種叫過氧乙酸，過氧乙酸具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可作防治禽流感的藥物．則過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實(shí)線）．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A．0～1min     B．1～3minC．3～8min     D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．

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同步練習(xí)冊答案