某化學(xué)探究小組欲對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
物質(zhì) | 類別 | 化學(xué)性 質(zhì)預(yù)測(cè) | 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 | ||
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)質(zhì)(用離子 方程式表示) | |||
二氧 化硫 | 酸性 氧化物 | 與水 反應(yīng) | 將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測(cè)定試管中溶液的pH | ① | SO2+H2O H2SO3 |
與堿 反應(yīng) | ② | 出現(xiàn)白 色沉淀 | ③ | ||
(2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià),預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究SO2的其他性質(zhì)。探究過(guò)程中選用的實(shí)驗(yàn)藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①請(qǐng)你完成下列表格。
裝置 | 藥品 | 作用 |
A |
| 驗(yàn)證二氧化硫的還原性 |
B |
|
|
C | 品紅溶液 |
|
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
④D裝置的作用是 。E是尾氣處理裝置,有人認(rèn)為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認(rèn)為是否合理,請(qǐng)結(jié)合離子方程式加以說(shuō)明: 。
(1)①試管中液面上升,溶液pH<7
②將二氧化硫氣體通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中
③SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(或SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O)
(2)①
裝置 | 藥品 | 作用 |
A | 酸性高錳酸鉀溶液 |
|
B | Na2S溶液 | 驗(yàn)證二氧化硫的氧化性 |
C |
| 驗(yàn)證二氧化硫的漂白性 |
②5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
③品紅溶液褪色
④防倒吸 不合理,因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,生成的NO仍然對(duì)環(huán)境有污染
【解析】(1)二氧化硫在水中的溶解度較大,將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,由于二氧化硫的溶解造成試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致液面上升。同時(shí),二氧化硫的水溶液即亞硫酸呈酸性,所以溶液的pH<7。驗(yàn)證二氧化硫與堿反應(yīng)時(shí),由于題目要求“出現(xiàn)白色沉淀”,因此不能用NaOH、KOH等堿溶液,必須用Ba(OH)2或Ca(OH)2等堿溶液。(2)根據(jù)所提供的藥品,驗(yàn)證二氧化硫的還原性,可選擇具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液。品紅溶液顯然是驗(yàn)證二氧化硫的漂白性,現(xiàn)象是品紅溶液褪色。具有還原性的Na2S判斷SO2具有氧化性。二氧化硫的水溶液呈酸性,在酸性環(huán)境中2NO3-可將溶液中+4價(jià)的S氧化為SO42-并生成BaSO4沉淀,同時(shí)2NO3-被還原為NO,帶來(lái)新的污染。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線電路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
C.大理石溶于醋酸中的反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為 。
(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取 雜化;B的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為 。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是 。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n= (填數(shù)值);氫在合金中的密度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題11常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,兩者互為同分異構(gòu)體
D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,兩者分子中官能團(tuán)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題11常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴
B.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出
C.苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題10非金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)
數(shù)字的反應(yīng)條件
ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融
BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱
CN2NO2HNO3③加熱
DCCOCO2④灼熱炭粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。
A.使用過(guò)量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(3)反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 。
(4)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是 。
A.△H <0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%[
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(6)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為 。
圖1 圖2 圖3
(7)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1的KI溶液: Na+、Ag+、NO3-、SO42-
B.使甲基橙變紅色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C.0.1 mol·L-1的KMnO4溶液:Na+、K+、Cl-、SO32-
D.遇苯酚變紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機(jī)化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某分子式為C10H20O2的酯,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過(guò)程:
則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有( )
A.2種 B.4種 C.6種 D.8種
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