下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．反應(yīng)CO+NO2 CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)
B
勒夏特列原理適應(yīng)于可逆反應(yīng)，當(dāng)系統(tǒng)的條件改變時(shí)所遵循的原理；
A.當(dāng)加入AgNO3溶液后，銀離子消耗了氯離子，產(chǎn)物濃度減少，平衡右移，氯氣的濃度減少，溶液顏色變淺，符合勒夏特列原理
B.反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)屬于兩連氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡并不發(fā)生移動(dòng)，但由于體系體積減小，各物質(zhì)的濃度均增大，體系顏色一樣變深，但并不能用勒夏特列原理來(lái)解釋，符合題意
C.升高溫度可使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，符合勒夏特列原理
D.降低溫度，可逆反向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，可得到更多的氨氣，符合勒夏特列原理
故答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：         ▲          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應(yīng)2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已達(dá)到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是
A．變深B．變淺C．先變深再稍變淺D．先變淺再稍變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
              溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[著轟擊]，CO2的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）定條件下，將3 molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b．H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：              。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，不使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為    。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。
A．升高溫度B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2﹕1﹕2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol SO3，同時(shí)消耗n/2mol O2
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．生成SO3和生成O2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（  ）
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是（  ）
A．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
B．氫硫酸中加堿有利于S2－離子的增多
C．在60℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解
D．高壓條件更有利于合成氨反應(yīng)

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