0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式不正確的是(  )

A.c(H)>c(F) B.c(H)>c(HF)
C.c(OH)<c(HF) D.c(HF)>c(F)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列液體均處于25℃,有關敘述正確的是

A.某物質的溶液pH<7,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的102
C.常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H)和c(OH)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42
D.常溫時,0.l mol/L HA溶液的pH>l,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H)=l012,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關系為:c(B)>c(OH)>c(H)>c(A

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液,pH由大到小的排列順序為:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B.為確定H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若pH >7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍,稀釋后溶液的pH=4
D.常溫下KSP(AgCl)=1.5×10-4,此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中,則溶液中Ag濃度:①>④=②>③

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某溫度下,向pH=6的蒸餾水中,加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2 ,下列對該溶液的敘述中不正確的是

A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/L
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.該溫度高于25℃

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( 。

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H
D.HY與HZ混合,達到平衡時:c(H)=+c(Z)+c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(  )

A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動 
C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 
D.25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25 ℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關于水的說法,不正確的是(  )

A.水的電離是吸熱過程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性
D.水是極弱的電解質,在50 ℃時水的pH小于7

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10。下列說法不正確的是(  )

A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13 
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點 
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 
D.在t℃時,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.在任何溶液中,c(Ca2)、c(SO42-)均相等
B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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