Question

某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生．反應后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色．試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物．收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生．則下列反應沒有發(fā)生的是（　　）

• A、FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HCl
• B、Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
• C、3Zn+2FeCl₃═3ZnCl₂+2Fe
• D、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鐵的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應，氯化鐵溶液顯示酸性，則開始時鋅與溶液中氫離子反應生成氫氣，可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生；溶液的pH升高到6左右，鋅與鐵離子反應生成金屬鐵，所以金屬表面出現(xiàn)黑色粉末；試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物為氫氧化亞鐵被氧化生成部分氫氧化鐵；收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生，證明黑色的粉末為鐵，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A．根據(jù)題干信息可知，整個的反應過程中，沒有生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，所以沒有發(fā)生FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HCl的反應，故A正確；
B．氯化鐵溶液顯示酸性，溶液中存在氫離子，將適量Zn與氯化鐵溶液中，會發(fā)生反應生成氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，故B錯誤；
C．反應后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，黑色粉末為鐵，發(fā)生反應的方程式為：3Zn+2FeCl₃═3ZnCl₂+2Fe，故C錯誤；
D．試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物，說明氫氧化亞鐵被氧氣氧化，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鐵及其化合物的性質，題目難度不大，注意掌握鐵及其氧化物的性質，正確理解題干信息為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．