Question

17．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

①若用圖Ⅰ驗證Na₂CO₃和NaHCO₃固體的穩(wěn)定性，則試管A中裝入的固體是Na₂CO₃．
②若用圖Ⅱ比較相同質(zhì)量Na₂CO₃和NaHCO₃固體與足量相同濃度稀鹽酸的反應(yīng)情況，氣球脹大較快的是NaHCO₃，反應(yīng)結(jié)束后，Na₂CO₃和NaHCO₃對應(yīng)試管分別能夠收集到同等條件下CO₂的體積比約為42：53．

Answer 1

分析 ①B加熱溫度較低，可將碳酸氫鈉在較低溫度下加熱，不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，據(jù)此判斷生成二氧化碳先后順序；
根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，鈉鹽質(zhì)量相等時，生成二氧化碳物質(zhì)的量與鈉鹽摩爾質(zhì)量成反比，相同條件下，生成二氧化碳體積之比等于鈉鹽摩爾質(zhì)量反比．

解答 解：①碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故答案為：Na₂CO₃；
②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，據(jù)此判斷生成二氧化碳先后順序；
根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，鈉鹽質(zhì)量相等時，生成二氧化碳物質(zhì)的量與鈉鹽摩爾質(zhì)量成反比，相同條件下，生成二氧化碳體積之比等于鈉鹽摩爾質(zhì)量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，
故答案為：NaHCO₃；42：53．

點評 本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握實驗中氣球變化與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意等量的兩種鹽與足量酸反應(yīng)時碳酸氫鈉反應(yīng)快且生成氣體多，注意碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)特點，題目難度不大．