用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是
A．MnO2B．FeOC．Cr2O3 D．V2O5
B
鋁熱為氧化還原反應，氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，其得失電子數(shù)相同；、MnO2中Mn元素為+4價，制備1摩爾Mn需轉移4摩爾電子；FeO中Fe元素為+2價，制備1摩爾Fe需轉移2摩爾電子；Cr2O3 中Cr元素為+3價，制備1摩爾Cr需轉移3摩爾電子；V2O5中V元素的化合價為+5價，制備1摩爾V需轉移5摩爾電子；所以制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是FeO，選項B正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的(　　)
A．鋁質(zhì)輕，便于運輸，儲存，且安全
B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制
C．在地球上，鋁礦資源豐富
D．現(xiàn)代工業(yè)是利用電解鋁的方法制取鋁，這為把鋁作為新能源奠定基礎

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。
⑵流程乙中，加過量燒堿時發(fā)生反應的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。
（1）自反應開始到反應結束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。（請依次寫出）
（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是                                。
后來的反應速率相當快的原因是                                   。
（3）寫出所形成的原電池的負極材料名稱：                                
電極反應式：                                    
（4）欲利用該反應來測定合金中鋁的含量，還應測定的數(shù)據(jù)。（請逐一寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鎂稱為“國防金屬”，常用作還原劑和脫氧劑，二氧化碳常被用作滅火劑，但是當把點燃的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中時，鎂條卻能繼續(xù)燃燒。請寫出化學方程式                                        。
（2）下圖變化是工業(yè)制硝酸的主要途徑NH3→NO→NO2→HNO3請寫出NH3→NO的化學方程式                                   。硝酸生產(chǎn)過程排放出來的NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原成無色無毒氣體直接排放到空氣中，化學方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關的化學方程式為①__    __和②         。
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有               ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在   。
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為              。
（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是   ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。
(1)甲組同學擬選用圖27題-l的實驗裝置完成實驗：

①鋁硅合金與足量稀硫酸的反應的離子方程式__________________________________。
②該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填滿。)
③實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________________________
____________________________________________________________________________。
④實驗結束時，測量實驗中生成氫氣的體積時應注意：a．待實驗裝置
冷卻到(約20℃，1atm)后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中
液面相平，b．______________________________________。
(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖27題-2所示的實驗裝置。

裝置中導管a的作用是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=_______L·moL-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體，則這種混合物可能是
A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Mg、Al、Fe三種金屬分別投入等質(zhì)量的過量稀硫酸中，反應結束后各溶液的質(zhì)量仍相等，則投入三種金屬的質(zhì)量關系正確的是      （  ）
A．Al＞Mg＞Fe　B．Mg＞Al＞Fe　
C．Fe＞Al＞Mg　D．Mg＝Al＝Fe

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