Question

【題目】表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式 ．
（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ． （填化學(xué)式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式 ．
（7）⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式．、、 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）；H3PO4
（3）HNO3＞H2CO3
（4）減小
（5）減小
（6）
（7）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；H++OH﹣=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為 Cl.
（1.）⑨為 Cl，原子核外電子數(shù)為17，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ；
（2.）②為C，氣態(tài)氫化物為CH4 ， 結(jié)構(gòu)式為 ，⑧為P，最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H3PO4 ， 所以答案是： ；H3PO4；
（3.）②、③分別為C、N，非金屬性N＞C，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HNO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3；
（4.）⑤、⑥元素分別為Na、Al，同周期從左到右金屬性減弱，金屬性鈉大于鋁，所以答案是：減��；
（5.）電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2﹣、Na+、Al3+ ， 半徑依次減小，所以答案是：減�。�
（6.）H、O、Na元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為氫氧化鈉，電子式為 ，所以答案是： ；（7）⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，兩兩反應(yīng)離子方程式分別為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，H++OH﹣=H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；H++OH﹣=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．