7．對下列事實(shí)的解釋正確的是（　　）
A．濃硝酸光照變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有硫酸根
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與濃硫酸反應(yīng)
D．溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性

分析 A．硝酸不穩(wěn)定，光照可分解生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；
B．不能排出亞硫酸根離子的干擾；
C．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．硝酸不穩(wěn)定，光照可分解生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易溶于濃硝酸，溶液變?yōu)辄S色，故A正確；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子，不能排出亞硫酸根離子的干擾，故B錯誤；
C．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，故C錯誤；
D．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握常見元素化合物知識，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是  （　　）
①天然氣   ②煤   ③核能  ④石油   ⑤太陽能   ⑥生物能   ⑦風(fēng)能   ⑧氫能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列溶液中，各組離了一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SiO32-
B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
C．某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出：K+、Ba2+、Cl-、SiO32-
D．某無色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．濕潤的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
C．濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說明SO2氧化性強(qiáng)于I2
D．實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．0.1molH2和Cl2組成的混合氣體，其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為70%，光照充分反應(yīng)后，將所得的混合氣體緩慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．光照以后，所得混合氣體中含有0.07 molHCl
B．光照以后，所得混合氣體體積小于原混合氣體體積（相同條件下）
C．最終所得溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量比為5：2
D．最終所得溶液中，還含有0.02 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．存放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)使用玻璃塞
C．硝酸存放于棕色瓶中
D．試管、坩堝、蒸餾燒瓶都可以用酒精燈直接加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
碳酸氫鈉：NaHCO3=Na++HCO3-；硫酸鋁：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
氫氧化鋇：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸氫鉀：KHSO4=K++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　　）
  純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
 A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液態(tài) KNO3 蔗糖 
 B CaO溶液 海水 銅酒精
 C 氯氣 鋁合金 AgCl  CO2
 D 氫氧化鈉  空氣 Na2SO4溶液 食醋
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．I、乙醇沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：
2CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）反應(yīng)中應(yīng)加入沸石，其作用是防止瀑沸；
（2）反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底；
（3）該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯，化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
II．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題：
（1）苯在常溫常壓下呈液態(tài)．
（2）苯和甲烷中含碳量較高的是苯．
（3）寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯．
（4）寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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