Question

11．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式1s²2s²2p³；A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為sp³；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 根據(jù)原子或離子的核外電子排布確定元素的質(zhì)子數(shù)，可確定元素的種類，
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29．

解答 解：（1）基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子的元素符號(hào)為N，其電子排布式為：1s²2s²2p³，氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，因此N采取sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：1s²2s²2p³；sp³；4；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，陰離子為Cl^-，含有Cl元素，陽(yáng)離子為K⁺，含有K元素，故答案為：Cl；K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，應(yīng)為Fe，故答案為：Fe；[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，應(yīng)為Cu，故答案為：Cu；[Ar]3d¹⁰4s¹．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，學(xué)習(xí)中注意積累．