13．化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是（　�。�
A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑
B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片
C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣
D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑

分析 A．明礬水解生成膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)；
B．Si為半導(dǎo)體材料；
C．常溫下氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定；
D．具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可漂白有色物質(zhì)．

解答 解：A．明礬水解生成膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用作凈水劑，故A正確；
B．Si為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點(diǎn)、硬度無關(guān)，故B錯誤；
C．常溫下氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，則可用作糧食保護(hù)氣，故C正確；
D．具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可漂白有色物質(zhì)，則NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．107g Fe（OH）3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA
B．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1 NA
C．密閉容器中0.5mol H2與0.5mol I2充分反應(yīng)，得到HI的分子數(shù)為NA
D．30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．D216O、HTl6O共10g，所含分子數(shù)為0.25NA
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．常溫下1L0.1 mol/L A1C13溶液中陽離子數(shù)大于0.1NA
D．1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液參加反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，正極的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為Mg，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為0.36 g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應(yīng)通入b極（填“a”或“b”），該電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Y＞Z
C．簡單氫化物的還原性：Y＞Z＞W(wǎng)D．W、X、Z的離子均能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能證明KOH是離子化合物的事實是（　�。�
A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用NH3通入AlCl3溶液中制備Al（OH）3，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得高純度的Al2O3，下列圖示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取NH3B．用裝置乙制備Al（OH）3
C．用裝置丙進(jìn)行過濾操作D．用裝置丁灼燒Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反應(yīng)④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（①）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)③消耗部分CO；
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1；
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移；
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池，若電解質(zhì)為KOH溶液，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法或做法不正確的是（　�。�
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”；這是利用了“焰色反應(yīng)”
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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