Question

日常所用的鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中不正確的是（　　）

A．干電池工作時(shí)，電流方向由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒

B．干電池在使用過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸溶解

C．若用濕的KOH替代電解質(zhì)NH₄Cl，可延長(zhǎng)電池壽命和提高電池性能

D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析：鋅-錳干電池屬于原電池，根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子作負(fù)極，二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的電極碳棒作正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．

解答：解：A．鋅失電子作負(fù)極，石墨作正極，電流從正極石墨經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅，故A正確；
B．該電池中鋅易失電子生成鋅離子而逐漸溶解，故B正確；
C．金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高，所以若用濕的KOH替代電解質(zhì)NH₄Cl，可延長(zhǎng)電池壽命和提高電池性能，故C正確；
D．干電池屬于一次電池，所以不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上得失電子來(lái)分析解答即可，難度不大．