8．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砹是有色固體B．砹易溶于有機(jī)溶劑
C．砹化氫很穩(wěn)定D．砹化銀不溶于水

分析 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用ⅤⅡA元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答．

解答 解：A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；
B．由碘易溶于于有機(jī)溶劑，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故B正確；
C．同主族從上到下元素非金屬性在減弱，則HAt很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則AgAt不溶于水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，題目較簡(jiǎn)單，熟悉第ⅤⅡA族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，B為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
（1）鉛蓄電池的優(yōu)點(diǎn)：電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉等；放電時(shí)，Pb電極質(zhì)量將增大（填“增大”、“減小”）充電時(shí)，PbO2電極應(yīng)該連接在外接電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式為：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
（2）工業(yè)用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度較小的是KClO4．
②寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O．
（3）已知PbO2可隨溫度升高逐步分解得到固體物質(zhì)Pb2O3、Pb3O4或PbO，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．若在某溫度下測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為Pb2O3和Pb3O4（寫化學(xué)式）．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算22.94g剩余固體中各組分的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．防治環(huán)境污染和改善生態(tài)已成為全球的共識(shí)．
①下列物質(zhì)不會(huì)污染室內(nèi)空氣的是A（填字母，下同）：
A、氮?dú)猓∟2）   B、一氧化碳（CO）  C、甲醛（HCHO）
②下列有關(guān)環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是B
A、推廣使用無鉛汽油可以減少鉛污染 
B、室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營(yíng)養(yǎng)化程度
③工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理方法不合理的是C
A、要除去鋼鐵廠、電鍍廠生產(chǎn)的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca（OH）2]
B、要除去水中的含有的Hg2+離子，可使用硫化鈉（Na2S）
C、要除去水中的懸浮物，可使用氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤、石油、天然氣等能源以熱的形式給人們需要的能量．試以它們各自的主要成份C、CnH2n+2和CH4代表，寫出它們?nèi)紵^程的化學(xué)方程式．指出它們的質(zhì)量相同時(shí)，哪一種燃料對(duì)環(huán)境造成的負(fù)面影響（溫室效應(yīng)）最�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少的是（　�。�
A．KNO3B．Ca（OH）2C．BaSO4D．AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘 （填“能”或“不能”），原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．1861年，比利時(shí)人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用
我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為作化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀．
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．如圖A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNaOH，EAl2O3，IAlCl3，JFe3O4．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）F與I反應(yīng)的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是 （　　）
A．已知，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別
B．能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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