Question

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中,充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10^－10；Ksp(Ag₂CO₃)=1×10^－11,下列有關(guān)說法正確的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1

B．約有2×10－5mol AgCl溶解

C．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)

D．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

Answer 1

BD

解析試題分析：A、該反應(yīng)k= c² (Cl^－) / c (CO₃^2－)
= c² (Cl^－) c ²(Ag⁺) / c (CO₃^2－) c ²(Ag⁺)
= Ksp²(AgCl)/ Ksp(Ag₂CO₃)
=4×10^－20÷1×10^－11=4×10^－9，錯誤；
B、     2AgCl(s)+ CO₃^2－(aq)Ag₂CO₃(s)+2Cl^－(aq)
始量             0.1
轉(zhuǎn)化量             x                      2x
平衡量            0.1－x （近似為0.1）   2x
k=(2x)²÷（0.1－x）=(2x)²÷0.1=4×10^－9
x=10^－5 mol·L^－1
溶解AgCl的量為2×10^－5×1=2×10^－5mol，正確；
C、通過計算可知，氯化銀只溶解了很少的一部分，溶液中碳酸根離子濃度仍大于氯離子濃度，錯誤；D、電荷守恒，正確。
考點：考查沉淀溶解平衡計算及溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。