Question

17．25℃時(shí)，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)混合溶液說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． A、B間的溶液中可能有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． B點(diǎn)：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 25℃時(shí)，向25mL一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH₃COOH溶液，二者恰好中和時(shí)溶質(zhì)為CH₃COONa溶液，溶液呈堿性，而圖象中25mL NaOH溶液的pH為13，則NaOH的濃度為0.1 mol•L^-1；向其中加入25mL CH₃COOH溶液時(shí)溶液的pH=7，呈中性，說明此時(shí)酸稍過量，即酸的濃度應(yīng)大于0.1 mol•L^-1；然后結(jié)合電荷守恒、鹽的水解原理對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液呈堿性，應(yīng)該處于A、B之間，此時(shí)溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．C點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．圖象中25mL NaOH溶液的pH為13，則NaOH的濃度為0.1 mol•L^-1，向其中加入25mL CH₃COOH溶液時(shí)溶液的pH=7，呈中性，說明此時(shí)酸稍過量，即酸的濃度應(yīng)大于0.1 mol•L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象中各點(diǎn)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷各離子濃度大�。�