【題目】按要求填空。

①碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式) ___________________________。

②氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液(寫出離子方程式) __________________________。

③HCO3－+H+CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式) _________________________。

【答案】 CaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ca2+ Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

【解析】①碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ca2+。②氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的離子方程式為Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。③滿足反應HCO3－+H+＝CO2↑+H2O的化學方程式可以是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

B.3.9gK與O2完全反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

C.常溫下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目小于0.2NA

D.標準狀況下，11.2 L CCl4中氯原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、 生產(chǎn)、 環(huán)境密切相關(guān)。 下列說法不正確的是

A. 鹵水點豆腐、明礬凈水的原理都是破壞膠體的介穩(wěn)性

B. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕

C. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效， 這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

D. 瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　②它們所含的原子數(shù)目之比為15∶16　③它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4　⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1∶1

A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（ ）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D.通常麥芽糖和淀粉都不顯還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1molNa2O2與水完全反應、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個

B. 將NA個NH3分子溶于1L水中所得氨水的濃度為1mol·L-1

C. 標準狀況下22.4L氮氣與22.4L苯所含分子數(shù)均為NA

D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是(　　)

A.CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱

B.CaF2的熔點較高，硬度較大

C.CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電

D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外層只有一個電子；Y與M同主族，且可形成MY2、MY3兩種分子。下列敘述正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞Y B. 鐵與M的單質(zhì)化合生成三價鐵化合物

C. 電解Z的氯化物溶液制備Z的單質(zhì) D. Z、Y的化合物中陰陽離子數(shù)比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應條件，已知某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的不同變化情況如下表（B、D起始濃度均為0）：

實驗序號

溫度

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

720℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

請認真分析實驗數(shù)據(jù)，回答以下問題：

(1)由實驗2數(shù)據(jù)可知，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應經(jīng)20min達到了平衡，可推測實驗1、實驗2中比較______________________對化學反應的影響。

(2)設(shè)實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述實驗中，反應速率最快的可能是______________(填實驗序號)。

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