已知酸性條件下，KMnO4是常用氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中，被還原為Mn2+（無色）；又知KMnO4（H+，aq）可將Equation.3氧化為Equation.3。則某酸性溶液中含KMnO40.50 mol，逐滴滴入5.0 mol·L-1的Na2SO3（aq）至KMnO4（H+，aq）恰好完全褪色，加入的Na2SO3（aq）的體積為________。

解析：由于Equation.3Equation.3，所以1 mol KMnO4在反應(yīng)中得到5 mol電子，由于Na2O3Na2O4，所以1 mol Na2SO3在反應(yīng)中失去2 mol電子，根據(jù)電子得失總數(shù)相等得：5×0.50 mol=2×5.0 mol·L－1×V〔Na2SO3(aq)〕，解得：V〔Na2SO3(aq)〕=0.25 L=250 mL。

答案：0.25 L（或250 mL）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：
加入試劑 稀硫酸 濃硫酸并加熱 稀硝酸 濃硝酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅色固體
不反應(yīng)		 無色氣體 無色氣體
藍(lán)色溶液		 紅棕色氣
體藍(lán)色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀．廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖1，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：
（1）含鉻廢水預(yù)處理的方法是
調(diào)節(jié)pH為1左右
調(diào)節(jié)pH為1左右
．
（2）在圖2中連接鐵棒的一極是電源的
正
正
極．
（3）實(shí)驗(yàn)中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外，還能觀察到的現(xiàn)象是
陰極區(qū)產(chǎn)生沉淀
陰極區(qū)產(chǎn)生沉淀
．
表一：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cr（OH）3 Al（OH）3
開始沉淀 2.7 7.5 4.3 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 5.6 5.2
（4）當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時(shí)，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右．調(diào)節(jié)pH的目的是
使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
．
（5）含鉻廢水國家排放標(biāo)準(zhǔn)為
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O72-氧化的產(chǎn)物為I2．用計(jì)算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標(biāo)準(zhǔn)
符合
符合
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

I．請(qǐng)根據(jù)上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2
小于0.1g
小于0.1g
，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、
坩堝
坩堝
、
泥三角
泥三角
、
玻璃棒
玻璃棒
、坩堝鉗．
（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
1120(W2-W1)
160a
×100%
1120(W2-W1)
160a
×100%
．
II．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測(cè)定：

（4）在量取待測(cè)液和滴定過程中需要用到的滴定管是
B
B
（填番號(hào)）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管    B兩支酸式滴定管    C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
14bc
5a
14bc
5a
（已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）
（7）在試驗(yàn)過程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
ABE
ABE
（填番號(hào)）
A．溶解樣品時(shí)用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質(zhì)做還原劑
C．量取濾液時(shí)未潤洗對(duì)應(yīng)滴定管
D．滴定前讀數(shù)時(shí)滿定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F．試驗(yàn)時(shí)在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測(cè)液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下
加入試劑 稀硫酸 濃硫酸、加熱 稀硝酸 濃硝酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅色固體
和藍(lán)色溶液		 無色氣體 無色氣體
和藍(lán)色溶液		 紅棕色氣體
和綠色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，每一次實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下，由此推出氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(　　)

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生紅色固體，

溶液呈

藍(lán)色

加熱，

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無

色氣體，

溶液呈

藍(lán)色

產(chǎn)生紅棕色氣

體，溶

液呈綠

色

A.只有Cu

B．只有Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu

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