【題目】常溫下,分別用0.1 mol·L1溶液進行下列實驗,結論不正確的是

A. NaHCO3溶液中通CO2pH=7c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl)

C. NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體: 增大

【答案】C

【解析】

試題A.溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H) = c(HCO) +2c(CO)+c(OH),室溫下溶液的pH=7為中性,c(H)=c(OH),所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-),A項正確;B.因為溶液等體積等濃度,則可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)c(Cl)相等,B項正確;C.設體積為1L,則向0.1mol/LNaHSO4溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液1L,反應后c(OH)=0.2-0.1÷2=0.05mol/L,pH≠13C項錯誤;D.氨水中存在NH3H2ONH4+OH,加入少量NH4Cl固體相當于加入NH4,平衡逆向移動,但移動是微弱的過程,則增大,D項正確;答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成,設計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

(2)C中盛有____________,目的是_____________。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式__________

(4)指出裝置E的錯誤_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時,實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e=SO42-+4H+

B. 反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

C. 質(zhì)子的移動方向為從電極B到電極A

D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎮(zhèn)痛藥物的合成方法如下:

已知:

(1)的名稱為_________________;②的反應類型為_________________反應。

(2)的結構簡式為_________________.中含氧官能團的名稱為_________________.

(3)③的化學方程式為__________________________________

(4)有機物分子組成比少兩個氫原子,符合下列要求的的同分異構體有_________種。

A 顯紫色 B 苯環(huán)上有兩個取代基

(5)已知④有一定的反應限度,反應進行時加入吡啶(,屬于有機堿)能提高的產(chǎn)率,原因是___________________________________________________。

(6),是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇()和乙醇為起始原料,結合己知信息選擇必要的無機試劑,寫出的合成路線。

(已知: 、為烴基。用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 反應可制取納米鐵下列說法正確的是

A. 該反應中氧化劑只有B. 的電子式為

C. 與稀硫酸不發(fā)生反應D. 該反應中每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式:6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol1,則反應:3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下:CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g);向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2H2,在 300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L1, H2 0.8 mol·L1CH40.8 mol·L1,H2O1.6 mol·L1。則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的△H_____ (填“>’’或“<)0。

3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖所示:

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 d、化學能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行,碳酸鈣先分解為CaOCO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應式為3CO24e=C2CO32-,則陽極的電極反應式為______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

2Fe元素位于周期表的 區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 (填化學式)。

3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 。

4)根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。BC、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為 (2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素.它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述:

請根據(jù)表中信息填寫:

1A原子的核外電子排布式為________________。

2B元素在周期表中的位置是____;離子半徑:B_____A(大于小于”)。

3C原子的電子排布圖是________,其原子核外有________個未成對電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。

4D原子的外圍電子排布式為____________,D的結構示意圖是____________。

5B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以有機物AE為原料,制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下:

已知:①A的核磁共振氫譜有3組峰

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為____________。

(2)J的結構簡式為_______________________。

(3)B→C、G→H的反應類型分別為______________、______________

(4)關于E的說法正確的是________(填選項字母)。

A 分子中含有碳碳雙鍵 B 所有原子均在同一平面上

C 鄰二氯代物有兩種結構 D 能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)DI→M的化學方程式為_______________________________________________

(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構體有________(不考慮立體異構)。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應 ③能發(fā)生銀鏡反應

(7)參照上述合成路線和信息,以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線_______________________________________________________。

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