“能源分類相關圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然氣
C．太陽能、風能、沼氣
D．地熱能、海洋能、核能
C
煤炭、石油、天然氣三化石燃料為常規(guī)能源不屬于新能源，核能不屬于來自太陽輻射的能源。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：
⑴Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。
⑵已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：___________           ________，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_________
途徑II：等量丙烷按下列反應進行：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)  ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g)== 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________。
（3）b 與a、c、d的數(shù)學關系式是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

各種能量可以相互轉化。下述能量未必由化學能轉化而來的是（  ）
A．電解鋁所需的電能B．人的體能C．化學電池的電能D．燃油汽車的動能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。
（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表          
(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，三個燒瓶中分別充滿等量的NO2氣體并分別放置在盛有水的燒杯中，在甲中加入CaO固體，在乙中加入NH4NO3晶體，在丙中加入NaCl固體。下列敘述正確的是（  ）
A．甲燒瓶中氣體顏色變淺
B．乙燒瓶中氣體顏色變深
C．丙燒瓶中氣體壓強明顯增大
D．上述三種說法都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．在化學反應中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．催化劑能改變化學反應的平衡轉化率
C．△H的大小與熱化學方程式中物質的系數(shù)無關
D．反應產物的總能量大于反應物的總能量時，△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

100ml0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實驗中若改用110mL0.50mol·L-1鹽酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計算生成每摩NaCl的
反應熱（直接寫答案）              KJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．熱化學方程式中：n＜p＋q
B．熱化學方程式中：△H＞0
C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率
D．若T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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