12．以下選項(xiàng)中的兩種元素肯定屬于同一主族的是（　�。�
A．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B．3p軌道上有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上有1空軌道的原子
C．最外層電子只有兩個(gè)電子的甲原子和最外層電子只有兩個(gè)電子的乙原子
D．最外層電子排布為3s1的原子和最外層電子排布為4s1的原子

分析 A．p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，可能為2或4；
B．p軌道上只有1個(gè)空軌道，應(yīng)含有2個(gè)電子；
C．最外層電子只有兩個(gè)電子可能是主族元素或副族元素；
D．最外層電子排布為3s1的原子為Na，最外層電子排布為4s1的原子為K、Cr、Cu．

解答 解：A．p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，可能為2或4，不能確定元素的種類，則不一定為同一主族，故A錯(cuò)誤；
B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道，4p軌道上有1空軌道的原子，p軌道應(yīng)含有2個(gè)電子，則最外層含有4個(gè)電子，應(yīng)為ⅣA族元素，故B正確；
C．最外層電子只有兩個(gè)電子可能是主族元素或副族元素，如第IIA族與第IIB族最外層都是有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．最外層電子排布為3s1的原子為Na，最外層電子排布為4s1的原子為K、Cr、Cu，所以不一定在同主族，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，注意把握原子核外電子的排布特點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列各種容器，通常應(yīng)分別用什么方法清洗？
（1）做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯酒精．
（2）長(zhǎng)期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶鹽酸．
（3）盛過苯酚的容器氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．無論固體、液體還是氣體的燃燒反應(yīng)，都是△H＜O
B．吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．碳在完全燃燒時(shí)，生成CO2放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多
D．H2是一種理想的綠色能源，是因?yàn)槿紵?molH2所放出的能量特別大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為C8H8．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，它可能為立方烷，其二氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，固定體積的容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓不再變化
⑥混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④⑧D．③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有H、D、T三種原子，把它們之間的關(guān)系填寫在空白處：
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)密度之比為1：2：3；
②1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1；
③1g各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為3：4；
④在同溫、同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）當(dāng)胃發(fā)生病變時(shí)，會(huì)出現(xiàn)很多癥狀，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸過多引起的，則可使用抗酸藥進(jìn)行治療．現(xiàn)有一種抗酸藥的有效成是Mg（OH）2，試寫出這種物質(zhì)與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測(cè)定每一片藥片中CaCO3的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)均易溶于水
B．兩種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)
C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．
實(shí)驗(yàn)室用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．光伏產(chǎn)業(yè)作為我國戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相關(guān)反應(yīng)為：
I．C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）      
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO2（s）+CO（g）
①SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，完成反應(yīng) II．
②隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2．
（2）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為Si3N4．

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