Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的有

①17.6g丙烷中所含的共價(jià)健數(shù)為4 NA

②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA

③電解硫酸銅溶液，往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-離子數(shù)目一定為0.1 NA

⑥將100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)

Answer 1

【答案】B

【解析】分析： (1)丙烷分子中含有2個(gè)碳碳鍵、8個(gè)碳?xì)滏I，總共含有10個(gè)共價(jià)鍵；(2)丙烯與丁烯的最簡式相同,均為CH2,根據(jù)最簡式計(jì)算;(3) 電解硫酸銅溶液，若陰極無氫氣產(chǎn)生，往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，若有氫氣產(chǎn)生，則不是；(4)D216O中含有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10,中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10,質(zhì)量數(shù)為4+16=20,所以2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol;
(5)未指明溫度無法計(jì)算；(6)Fe(OH)3膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體。

詳解:(1)丙烷的相對分子質(zhì)量是44,所以17.6g丙烷的物質(zhì)的量是0.4mol,因?yàn)槊?/span>1mol的該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵10mol,所以0.4mol中所含的極性共價(jià)鍵為4NA,故(1)正確；
(2)丙烯與丁烯的最簡式相同,均為CH2,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為=1.5NA,故(2)正確；
(3) 若只電解電解硫酸銅溶液，陰極無氫氣產(chǎn)生，往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，若后期電解水，有氫氣產(chǎn)生，則不能；故(3)錯(cuò)誤；
(4) D216O中含有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10,中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10,質(zhì)量數(shù)為4+16=20,所以2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol,故(4)正確；
(5) 沒有指明是常溫，無法計(jì)算氫氧根離子濃度，故(5)錯(cuò)誤；
(6) Fe(OH)3膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體,無法計(jì)算膠體中含有的膠粒數(shù)目,故(6)錯(cuò)誤；
③⑤⑥錯(cuò)誤，所以本題選B。