下列說(shuō)法正確的是       (　　)

A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小
B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是    

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５
D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/（mol·L-1）
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0．1
0．1
9
②
x
0．2
7
 
下列判斷不正確的是（ ）
A． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D．滴入石蕊試液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是       (　　)

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯(cuò)誤的是              (　　)

A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a(chǎn)/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0
C．沉淀的質(zhì)量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)

 
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質(zhì)
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號(hào)
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為    (　　)
A．3    B．4  C．5       D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是       (　　)

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③

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