濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況）．試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質的量．
（2）若將反應后的溶液稀釋至500mL，計算該溶液中硫酸銅的物質的量濃度．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：銅和濃硫酸的反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，
（1）根據(jù)硫酸銅和二氧化硫的關系式計算硫酸銅的物質的量；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后硫酸銅的濃度．
解答： 解：（1）設硫酸銅的物質的量為n，
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
1mol                       22.4L
n（CuSO4）                  4.48L
1mol：22.4L=n（CuSO4）：4.48L
n（CuSO4）=
1mol×4.48L
22.4L
=0.2mol，
答：硫酸銅的物質的量為0.2mol；
（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，所以c（CuSO4）=
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L，
答：硫酸銅的濃度為0.4mol/L．
點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，正確書寫方程式是解本題關鍵，再結合物質之間的關系式進行解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍色．CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍色，③在一定濃度的鹽酸中會呈紫色．
（1）某同學將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？
 
，其原因為
 
．（請用相關的離子方程式和適當?shù)奈淖诌M行說明）．寫出對應平衡的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）某同學將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{色，則說明該平衡的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），此時，平衡常數(shù)K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，調節(jié)pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]時的pH=
 
，此時Co2+是否開始沉淀？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、銅和濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中涉及氧化還原反應的是（選填編號）
 
．
a．人工固氮                  b．用小蘇打治療胃酸
c．用石灰石和粘土生產(chǎn)水泥      d．汽車尾氣在空氣中形成酸雨
（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系可用如圖表示．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式
 
，其中水是
 
劑．
（3）下列說法不正確的是
 
（填寫字母序號）
a．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑
b．得電子多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．具有中間價態(tài)元素的物質既能被氧化又能被還原
（4）某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：該反應中還原劑是SnCl2，則氧化劑是
 
，H2O是
 
（填“反應物”或“生成物”）．
（5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反應，則鉻元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多．該化合物具有如下性質：
①常溫時，可以分兩步電離，但電離的程度都很��；
②A+RCOOH（或R-OH）
濃硫酸
△
 有果香味的產(chǎn)物；
③1molA
足量Na
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體；
④A在一定溫度下的消去產(chǎn)物，可和溴水發(fā)生加成反應．試回答：
（1）根據(jù)以上信息，推測A分子中肯定含有的官能團為
 
．
A．碳碳雙鍵        B．羧基         C．羥基         D．酯基
（2）有機物A的結構簡式（不含-CH3）可能為
 
．
（3）寫出A和足量乙醇在濃硫酸作用下生成果香味產(chǎn)物的化學方程式：
 
．
（4）寫出A的消去產(chǎn)物和溴的CCl4溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達平衡時NO物質的量為4mol，該反應的速率υ（N2）為
 
；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO（g）?N2（g）+O2（g）達到平衡的是
 
（填代號）．
A．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
B．N2的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時間內消耗2mol NO，同時消耗1mol N2
D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．下圖是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol CO氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出氫氣燃燒的熱化學方程式
 
；
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為
 
890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質，以下4種情況下的反應均符合轉化關系：甲+乙→丙+�。埌匆蠡卮鹣铝袉栴}：
（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水．
①則丙的電子式為
 
；
②該反應的離子方程式為
 
．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結構式為
 
；
②丁的稀溶液與鹽酸反應生成1mol水時放熱為X kJ，請寫出此反應的熱化學方程式
 
．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質，丁為固體銨鹽．假設充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應前氣體總體積的l/11．
①在甲與乙的反應中，甲具有（填“氧化”或“還原”）
 
 性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有
 
，其中反應的化學方程式為
 
．
（4）若甲為黃綠色氣體單質；乙為固體氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙為氮的氯化物；丁為HCl．當消耗6.72LCl2（標準狀況下）時得到0.10mol丙．
①用離子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：
 
．
②請寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　　）
A、同周期元素的離子中W離子半徑最小
B、元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2
C、工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質
D、元素Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物之間均能反應

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