研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如圖所示,計算反應4 min～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結(jié)果應是

A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

20℃時，將0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ-1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是

A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0．5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量____________，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有________________。

（4）欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗，下列有關說法正確的是

A．配制0.1mol·L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克

B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存

C．加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省老河口市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是

A．原子的電子層數(shù)：X>Y

B．對應的簡單離子的還原性：X>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D．氧化物對應水化物的酸性：X>Y

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如 圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是 。

在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是 。

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差

(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應的熱化學方程式(離子方程式) (ΔH值保留到小數(shù)點后1位)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的△H____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱ΔH會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示．頂角和面心的原子是M原子，棱的中心和體心的原子是N原子，它的化學式為

A．M4N4 B．MN C．M14N13 D．M4N5

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省無錫市四校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列物質(zhì)性質(zhì)或用途的描述不符合事實的是

A．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強氧化性

B．將一小塊金屬鈉投入稀硫酸銅溶液中會有紅色固體析出

C．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑

D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3兩種固體，分別與過量鹽酸反應，NaHCO3生成CO2的質(zhì)量比較多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）已知25 ℃、101 kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)；ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)；ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1

（1）、寫出O3轉(zhuǎn)化成O2的熱化學方程式

（2）、2molO3的能量 3molO2的能量（填“>” “=” “<”）

（3）、2molO3的鍵能 3molO2的鍵能（填“>” “=” “<”）

（4）、穩(wěn)定性O3 O2（填“>” “<”）

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